Bei chemischen Reaktionen ändern sich zwar Stoffe, die Summe der Atome bleibt aber gleich.

Bei chemischen Reaktionen bleibt die Anzahl der vorhandenen Atome je Element immer unverändert!

->Kein Atom verschwindet, keines kommt dazu!

Wichtig: Formeln darf man nie verändern! Aus O2 wird NIE O3, auch wenn  es sich dann ausginge!

Will man nun chemische Gleichungen aufstellen, muss man berücksichtigen, dass die Anzahl der Ausgangsmoleküle so gewählt werden muss, dass sich der Endstoff ausgeht. Das geht manchmal leicht, etwa wenn Kohlenstoff mit O2 verbrennt:

C	+	02	->	CO2

Das geht sich gut aus. Man muss nichts mehr weiter tun. Der Kohlenstoff verbrennt mit O2 zu CO2. Passt!

Wenn ein Molekül nur einmal vorkommt (1 C+1 O2), schreibt man vereinfacht nur C+O2

Was aber, wenn es sich nicht ausgeht? H2 und O2 reagieren ja nicht zu H2O2 (Wasserstoffperoxid) sondern zu H2O, dem Wasser:

Was passiert wenn Wasserstoff mit Sauerstoff reagiert?

H2	+	O2	->	H2O
	+		->

Das geht sich nicht aus. Man hat ja links 2 O Atome, rechts (im Produkt) nur eines.
Man muss nun auf beiden Seiten die Atome bzw. Teilchen so multiplizieren, dass die Anzahl der Atome der beteiligten Elemente auf beiden Seiten des Gleichheitszeichens gleich ist.

Man sucht sich die einfachste, ohne Brüche darstellbare Möglichkeit. Als Zwischenschritt zur richtigen Lösung kann man vorübergehend mit Brüchen arbeiten, muss diese aber dann in ganze Zahlen verwandeln (weil halbe Moleküle gibt es nicht):
H2+ 1/2 O2-> H2O I x2

2H2+O2 -> 2H2O

Wenn ein Molekül nur einmal vorkommt, schreibt man z.B. nur H2. Man könnte aber auch 1H2 schreiben.

2H2	+	O2	->	2H2O
	+		->

Wichtig auch hier: Formeln darf man nie verändern! Aus O2 wird NIE O3, auch wenn sieh es dann ausginge! Und wenn H2O das Produkt ist, dann ist es H2O und nicht H2O2.[/