Metallatome haben nur wenig (1-3) Außenelektronen. Bei der Metallbindung lösen Metallatome ihre äußere Schale auf, indem sie Außenelektronen (=Valenzelektronen) abgeben. Die Schale darunter ist „voll“.

Die Valenz-Elektronen, die die Metalle abgegeben haben, sind sind frei beweglich.

Durch die Abgabe dieser Außenelektronen erhalten die Metallatome eine positive Ladung und werden zu positiv geladenen Metall-kationen.

Die abgegebenen Valenzelektronen bleiben in der Nähe der Metallione und „verkitten“ („verkleben“) diese durch elektrostatische Anziehungskräfte = METALLBINDUNG

Da Metalle frei bewegliche Valenzelektronen (=Außenelektronen) haben, sind sie gute Leiter.

In Metallen gibt es aber keine Atome, die diese überzähligen Elektronen aufnehmen könnten; man nennt diese frei beweglichen e- in ihrer Summe daher auch „Elektronengas“.

Zusammenfassung:

Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab, übrig bleibt ein positiv geladenes Ion, die Elektronen verbleiben in der Nähe der Ionen („Elektronengas“). Die positiv geladenen Metall-Ionen und die frei beweglichen, abgegebenen Valenzelektronen ordnen sich gitterartig an, ziehen sich gegenseitig an und und begründen somit die Eigenschaften der Metalle:

• Hohe elektrische Leitfähigkeit
• gute Wärmeleiter
• elastisch und gut verformbar

Abbildung einer Metallbindung mit positiv geladenen Metall-Kationen und dazwischen die verkittenden Elektronen („Elektronengas“):

Silke Geroldinger, 2018

Um folgendes Quiz zu lösen, solltest Du Dir schon die Ionenbindung, die Metallbindung und die Elektronenpaarbindung genau durchgelesen haben: