{"id":1286,"date":"2014-01-20T09:08:52","date_gmt":"2014-01-20T09:08:52","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=1286"},"modified":"2018-01-20T22:58:52","modified_gmt":"2018-01-20T22:58:52","slug":"bohr-modell-2","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=1286","title":{"rendered":"Bohr Modell"},"content":{"rendered":"

Bohr- Modell<\/b><\/p>\n

Das Bohr- Atommodell<\/b> wurde 1913 von Niels Bohr entwickelt.<\/p>\n

Nach Bohrs Anschauung bestehen Atome aus einem positiven Atomkern und  negativen Elektronen.
\nAnders als \u00e4ltere Atommodelle zeigt das Bohr- Modell mehr am Wasserstoffatom beobachtete Eigenschaften.
\nDie bildliche Vorstellung von den Elektronen, war: Elektronen, die den Atomkern umkreisen, wie Planeten die Sonne. Es war das Zeichen des Atoms, Jahrelang.<\/p>\n

Niels Henrik David Bohr <\/b><\/p>\n

geboren:<\/b> 7 Oktober 1885, Kopenhagen, D\u00e4nemark<\/p>\n

gestorben:<\/b> 18 November 1962, Kopenhagen, D\u00e4nemark<\/p>\n

studiert:<\/b> Kopenhagen Universit\u00e4t, Kopenhagen, D\u00e4nemark<\/p>\n

Seine Theorie: <\/span><\/p>\n

1913<\/i> Niels Bohr entwickelte eine Theorie f\u00fcr das Wasserstoffatom auf der Grundlage der Quantentheorie und aufgrund Beobachtungen und Experimenten mit der Ionisierungsenergie von Atomen.<\/p>\n

Die Elektronen um den Atomkern bewegen sich, aber nur in vorgeschriebenen Bahnen.<\/p>\n

Beim Springen eines Elektrons von einer Bahn zu einer anderen mit niedrigerer Energie, wird ein Lichtquant emittiert.<\/p>\n

Niels Bohr\u2018s Theorie konnte erkl\u00e4ren, warum Atome Lichtquellen in festen Wellenl\u00e4ngen abgeben. Das Zustandekommen chemischer Bindungen konnte das Modell allerdings nicht erkl\u00e4ren.<\/p>\n

\"Bohr-Modell-bisak-micic\"<\/a>

Bohr-Modell-bisak-micic<\/p><\/div>\n

Bericht und Grafik: Magdalena Bisak und Andjela Micic,1HMA, 2014<\/p>\n

Quellen: http:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Bohrsches_Atommodell<\/a><\/p>\n

Elektronenh\u00fclle – Das Bohr<\/em>’sche Atommodell<\/em> – SwissEduc.ch<\/a><\/p>\n

\n

Bohr-Modell<\/h2>
\n
Zeitlimit: 0<\/span><\/div>\n
<\/div>\n <\/div>\n
\n

Quiz-Zusammenfassung<\/h4>\n\n

\n 0<\/span> von 7 Fragen beantwortet <\/p>\n\n

Fragen:<\/p>\n\n

\n
    \n
  1. 1<\/li>\n
  2. 2<\/li>\n
  3. 3<\/li>\n
  4. 4<\/li>\n
  5. 5<\/li>\n
  6. 6<\/li>\n
  7. 7<\/li>\n <\/ol>\n
    <\/div>\n <\/div>\n\n \n \n <\/div>\n
    \n

    Informationen<\/h4>\n\n \n \n <\/div>\n
    \n

    \n

    Wenn Du den Text \u00fcber das Bohr Modell aufmerksam gelesen hast, wirst Du die Fragen bestimmt korrekt beantworten k\u00f6nnen:<\/p>\n <\/p>\n\n \n

    \n \n <\/div>\n <\/div>\n
    \n

    \n Sie haben das Quiz schon einmal absolviert. Daher k\u00f6nnen sie es nicht erneut starten. <\/p>\n <\/div>\n

    \n

    \n Quiz wird geladen... <\/p>\n <\/div>\n

    \n

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    \n

    \n Sie m\u00fcssen erst folgende Quiz beenden um dieses Quiz starten zu k\u00f6nnen: <\/span>\n <\/p>\n <\/div>\n

    \n

    Ergebnis<\/h4>\n

    \n 0<\/span> von 7<\/span> Frage korrekt beantwortet <\/p>\n

    \n Ihre Zeit: <\/span> <\/p>\n

    \n Zeit ist abgelaufen <\/p>\n

    \n Sie haben 0<\/span> von 0<\/span> Punkten erreicht (0<\/span>) <\/p>\n

    \n \n \n \n \n
    \u00d8 Punkte<\/td>\n \n
     <\/div>\n  <\/span>\n <\/td>\n <\/tr>\n
    Deine Punkte<\/td>\n \n
     <\/div>\n  <\/span>\n <\/td>\n <\/tr>\n <\/tbody>\n <\/table>\n <\/div>\n
    \n

    Kategorien<\/h4>\n\n
    \n
      \n
    1. \n Nicht kategorisiert<\/span>\n 0%<\/span>\n <\/li>\n <\/ol>\n <\/div>\n <\/div>\n
      \n
        \n
      • \n
        \n <\/div>\n <\/li>\n <\/ul>\n <\/div>\n
        \n \n \n <\/div>\n <\/div>\n
        \n
        \n
          \n
        1. 1<\/li>\n
        2. 2<\/li>\n
        3. 3<\/li>\n
        4. 4<\/li>\n
        5. 5<\/li>\n
        6. 6<\/li>\n
        7. 7<\/li>\n <\/ol>\n
          <\/div>\n <\/div>\n
          \n
            \n
          1. \n <\/span>\n Beantwortet<\/span>\n <\/li>\n
          2. \n <\/span>\n Vorgemerkt<\/span>\n <\/li>\n <\/ol>\n
            <\/div>\n <\/div>\n
            \n \n \n
            <\/div>\n <\/div>\n <\/div>\n
            <\/div>\n
            \n
              \n
            1. \n \n Frage 1<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
              \n 1<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
              <\/div>\n \n
              \n
              \n

              Wer hat das Bohrmodell entwickelt?<\/p>\n <\/div>\n

                \n \n
              • \n\n <\/span>\n
              • \n\n <\/span>\n
              • \n\n <\/span>\n
              • \n\n <\/span>\n
              • \n \n Frage 2<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                \n 2<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                <\/div>\n \n
                \n
                \n

                In welcher Stadt hat N. Bohr studiert?<\/p>\n <\/div>\n

                  \n \n
                • \n\n <\/span>\n
                • \n\n <\/span>\n
                • \n\n <\/span>\n
                • \n\n <\/span>\n
                • \n \n Frage 3<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                  \n 3<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                  <\/div>\n \n
                  \n
                  \n

                  Wann wurde Bohr geboren?<\/p>\n <\/div>\n

                    \n \n
                  • \n\n <\/span>\n
                  • \n\n <\/span>\n
                  • \n\n <\/span>\n
                  • \n\n <\/span>\n
                  • \n \n Frage 4<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                    \n 4<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                    <\/div>\n \n
                    \n
                    \n

                    Beschreibe ein Atommodell nach N. Bohr<\/p>\n <\/div>\n

                      \n \n
                    • \n\n (Negativ)<\/span><\/span> geladene Elektronen bewegen sich um den (\u00a0positiv)<\/span><\/span> geladenen Atomkern, aber nur in (vorgeschriebenen, festen)<\/span><\/span> Bahnen. <\/li>\n <\/ul>\n <\/div>\n
                      \n
                      \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tKorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                      \n

                      <\/p> <\/div>\n

                      \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInkorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                      \n

                      <\/p> <\/div>\n <\/div>\n \n \n \n \n \n\n

                      <\/div>\n\n \n <\/li>\n\n
                    • \n \n Frage 5<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                      \n 5<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                      <\/div>\n \n
                      \n
                      \n

                      Wann wurde das Bohr Modell entwickelt?<\/p>\n <\/div>\n

                        \n \n
                      • \n\n <\/span>\n
                      • \n\n <\/span>\n
                      • \n\n <\/span>\n
                      • \n\n <\/span>\n
                      • \n \n Frage 6<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                        \n 6<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                        <\/div>\n \n
                        \n
                        \n

                        Wie alt wurde Niels Bohr?<\/p>\n <\/div>\n

                          \n \n
                        • \n\n N. Bohr wurde (77)<\/span><\/span> Jahre alt. <\/li>\n <\/ul>\n <\/div>\n
                          \n
                          \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tKorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                          \n

                          <\/p> <\/div>\n

                          \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInkorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                          \n

                          <\/p> <\/div>\n <\/div>\n \n \n \n \n \n\n

                          <\/div>\n\n \n <\/li>\n\n
                        • \n \n Frage 7<\/span> von 7<\/span> <\/div>\n
                          \n 7<\/span>. Frage <\/h5>\n\n 1 Punkte<\/span>\n
                          <\/div>\n \n
                          \n
                          \n

                          Was wird beim Springen eines Elektrons auf eine Bahn mit niederer Energie emittiert?<\/p>\n <\/div>\n

                            \n \n
                          • \n\n Beim Springen\u00a0 eines Elektrons von einer Bahn zur einer anderen mit niedrigerer Energie, wird ein (Lichtquant)<\/span><\/span> emittiert. <\/li>\n <\/ul>\n <\/div>\n
                            \n
                            \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tKorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                            \n

                            <\/p> <\/div>\n

                            \n \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tInkorrekt\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>
                            \n

                            <\/p> <\/div>\n <\/div>\n \n \n \n \n \n\n

                            <\/div>\n\n \n <\/li>\n\n <\/ol>\n <\/div>\n <\/div>\n