{"id":430,"date":"2014-01-09T14:00:40","date_gmt":"2014-01-09T14:00:40","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=430"},"modified":"2018-01-26T23:32:33","modified_gmt":"2018-01-26T23:32:33","slug":"luft","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=430","title":{"rendered":"Luft"},"content":{"rendered":"

Zusammensetzung der Luft:<\/strong><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Die Lufth\u00fclle der Erde<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
Troposph\u00e4re<\/td>\n0 \u2013 8 \/ 18 km<\/td>\nenth\u00e4lt rund 80 % der Masse der Atmosph\u00e4re <\/b>und nahezu den gesamten Wasserdampf. \u2192nahezu alle Wetterprozesse<\/td>\n<\/tr>\n
Stratosph\u00e4re<\/td>\n8 \/ 18 – 50 km<\/td>\nDie Stratosph\u00e4re <\/b>ist im unteren Bereich isotherm (konstante Temperatur<\/p>\n

Von -56 \u00b0C).<\/p>\n

Erst ab 20 km steigt sie wieder an. (auf Grund von Strahlungsabsorption, z.B. durch O3)<\/p>\n

Weiterhin kann man die Atmosph\u00e4re nach der Zusammensetzung der Luft <\/b>einteilen in:<\/p>\n

Homosph\u00e4re 0 – 80 km<\/p>\n

Heterosph\u00e4re > 80 km<\/td>\n<\/tr>\n

Mesosph\u00e4re<\/td>\n50 – 80 km<\/td>\nHier vergl\u00fchen viele Meteoriten (Sternschnuppen), bis -100\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Thermosph\u00e4re<\/td>\n85 – 500 km<\/td>\nExtrem d\u00fcnne Luft bei extrem hohen Temperaturen ( bis 1700\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Exosph\u00e4re<\/td>\n> 500 km<\/td>\nFlie\u00dfender \u00dcbergang ins Weltall<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Die Troposph\u00e4re ist durchschnittlich 12 km hoch- man, erh\u00e4lt einen Mantel um die Erde, der 6,13\u00b71021 l Luft enth\u00e4lt. Die Hauptbestandteile O2, N2 sowie Argon kann man nutzbar  machen durch fraktionierte Destillation fl\u00fcssiger Luft<\/b><\/p>\n

\"Atmosph\u00e4re-Gers\"<\/a>

Atmosph\u00e4re-Gers<\/p><\/div>\n

Die wichtigsten Elemente der Luft:<\/p>\n[ls_accordion][ls_accordion_section title=“Stickstoff“]\n

Stickstoff, N2, ist bei Zimmertemperatur ein farb- und geruchloses Gas, welches eine <\/b>geringf\u00fcgig kleinere Dichte als Luft besitzt. Es bildet zweiatomige Molek\u00fcle (N2). Diese F\u00e4higkeit zur Molek\u00fclbildung kommt bei allen Elementen der V. Hauptgruppe vor. Bei Abk\u00fchlung auf -195\u00b0C kondensiert das Gas zu einer farblosen Fl\u00fcssigkeit.<\/p>\n

Werden Stoffe oder Gegenst\u00e4nde in fl\u00fcssigen Stickstoff gehalten, \u00e4ndern sie durch die Abk\u00fchlung ihre <\/b>Eigenschaften. Eine gefrorene Rose l\u00e4sst sich zerschlagen, ein Vollgummiball verliert seine Elastizit\u00e4t.<\/p>\n

In der die Erde sch\u00fctzenden Lufth\u00fclle sind die Stickstoffatome von allen Atomsorten am <\/b>h\u00e4ufigsten vertreten. Die chemischen Verbindungen des Stickstoffs (Eiwei\u00dfe, Nucleins\u00e4uren) spielen bei den Lebewesen eine bedeutende Rolle. <\/b><\/p>\n

Bei <\/b>der Verwesung von <\/b>toten Lebewesen werden die organischen <\/i><\/b>Stickstoffverbindungen wieder zu Ammoniak. In einem weiteren Prozess oxidieren Bodenbakterien diese Salze zu Nitraten, so dass sich der <\/b>Stickstoffkreislauf wieder schlie\u00dft.<\/p>\n

Obwohl Stickstoff so h\u00e4ufig vorkommt, haben Pflanzen ein Problem: Sie k\u00f6nnen Luftstickstoff nicht binden, sind also auf Stickstoff im Boden angewiesen. Im Boden ist Stickstoff aber mangelware. Nur symbiotisch Kn\u00f6tchenbakterien in den Wurzeln mancher Pflanzen (z.B. Leguminosen wie Klee) verhelfen manchen Pflanzen, Luftstickstoff zu verwerten.<\/p>\n

Um den Boden reichhaltiger zu machen und mit Stickstoff anzureichern, verwenden viele Landwirt\/innen Kunstd\u00fcnger: Alle stickstoffhaltigen Salze eignen sich zur Herstellung von D\u00fcngemitteln<\/b><\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Sauerstoff“]\n

Sauerstoff<\/a> ist bei Zimmertemperatur ein farb- <\/b>und geruchloses <\/b>Gas, welches schwerer <\/b>als Luft <\/b>ist. Sauerstoff <\/b>geh\u00f6rt zur Familie der Chalkogene <\/b>und bildet zweiatomige Molek\u00fcle (O2). Bei -182\u00b0C kondensiert Sauerstoff zu einer hellblauen Fl\u00fcssigkeit (fl\u00fcssiger Sauerstoff).<\/p>\n

In Wasser ist Sauerstoff schwach l\u00f6slich. Sauerstoffatome kommen auch in zahlreichen anderen chemische Verbindungen vor.<\/p>\n

Im Labor weisen Chemiker\/innen gasf\u00f6rmigen Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.<\/p>\n

F\u00fcr die Lebewesen ist er von gro\u00dfer Bedeutung: Die Pflanzen stellen aus Kohlenstoffdioxid mit Hilfe von Sonnenlicht Traubenzucker her (Fotosynthese), dabei wird auch Sauerstoff Freigesetzt.<\/p>\n

Die Tiere und Mensch ben\u00f6tigen Sauerstoff zum Atmen. \u00dcber die Atmungsorgane gelangt er in die Blutbahnen und von dort zur Muskulatur und die Organen.<\/p>\n

Im Gewebe findet mit Hilfe des O2 die eigentliche Zellatmung<\/b> statt.<\/p>\n

Sauerstoffatome kommen nach den Wasserstoff- und Heliumatomen am dritth\u00e4ufigsten im Universum vor.<\/b><\/p>\n

Viele Mineralien in der Erdkruste wie Eisenoxid oder <\/b>Kalkstein enthalten Sauerstoffatome.<\/p>\n

Der Sauerstoffanteil der Luft betr\u00e4gt 21 Volumen-prozent. Elementarer Sauerstoff tritt in der Natur in zwei Formen auf:<\/b><\/p>\n

„Gew\u00f6hnlicher“ Sauerstoff in Form zweiatomiger Molek\u00fcle (O2) und als Ozon<\/a> in Form dreiatomiger Molek\u00fcle (O3).<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Edelgase und andere Gase“]Der Gehalt an Edelgase und auch an klimawirksamen Gasen wie Methan oder CO2 ist zwar relativ gering, dennoch gen\u00fcgen diese Konzentrantionen, um das „Treibhaus Erde“ zu verdichten und das globale immer Klima immer w\u00e4rmer werden zu lassen, sprich den Klimawandel<\/a> voranzutreiben.<\/p>\n

\"globale-erw\u00e4rmung\"<\/a>

globale-erw\u00e4rmung<\/p><\/div>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Luftverschmutzung“]\n

uropaweit wird die G\u00fcte der Luft durch verschiedenste Ma\u00dfnahmen besser. Aber noch in vielen Regionen der Welt ist die Luft- besonders in St\u00e4dten so verdreckt, dass einem die Luft zum Atmen wegbleibt; Atemwegserkrankungen wie Asthma, aber auch Lungenkrebs k\u00f6nnen die Folgen sein.<\/p>\n

Die wichtigsten Luftschadstoffe:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
 Luft-schadstoff<\/td>\n Ursprung<\/td>\n Folgen<\/td>\n<\/tr>\n
 CO2<\/td>\nVerkehr und Industrie- bei der Verbrennung (fossiler) Rohstoffe<\/td>\n CO2 ist nicht giftig. Leider heizt CO2 ist klimawirksam. CO2 und andere klimawirksame wie Methan wirken wie ein Treibhaus. Bei zu hohen CO2 Konzentrationen steigen die Temperaturen weltweit, was zu einem Klimawandel f\u00fchrt<\/p>\n

Mit Regen und Nebel kann CO2 zu Kohlens\u00e4ure reagieren.<\/p>\n

(Sauer Regen, Verlagerung der Ozeane)<\/td>\n<\/tr>\n

 CO<\/td>\nVerkehr und Industrie- bei der Verbrennung (fossiler) Rohstoffe<\/td>\n Manchmal verbrennen Rohstoffe nicht vollst\u00e4ndig und es entsteht CO (Kohlenstoffmonoxid. CO ist hochgiftig. Durch defekte Gasthermen etc. ereignen sich jedes Jahr Unf\u00e4lle mit oft t\u00f6dlichen CO-Vergiftungen.<\/td>\n<\/tr>\n
 NOx<\/td>\n Verkehr und Industrie- bei der Verbrennung (fossiler) Rohstoffe<\/td>\n Stickstoff ist Bestandteil aller lebender Zellen. Somit gelangen bei der Verbrennung (fossiler) Rohstoffe auch Stickstoff-Verbindungen in die Atmosph\u00e4re.<\/p>\n

Man findet Stickstoffdioxid, neben Stickstoffmonoxid.<\/p>\n

Beide sind giftig, wobei NO2 als problematische gilt als NO.<\/p>\n

Bei starker Sonneneinwirkung reagiert NO2 mit dem Luftsauerstoff: Ein Sauerstoffatom von NO2 verbindet sich mit einem Sauerstoff-Molek\u00fcl. Es entstehen Ozon (O3) und NO. Ozon reizt die Atemwege und Augen und ist an hei\u00dfen Sommertagen besonders f\u00fcr Kinder, alte Menschen und menschen mit Atemwegserkrankungen problematisch. An hei\u00dfen Sommertagen spricht mn deshalb oft von „Sommersmog“ oder „Ozonalarm“. Man sollte dann um die Mittagszeit im Haus bleichen, Sport in die Abendstunden verlegen und das Auto stehen lassen<\/p>\n

Stickstoffoxide k\u00f6nnen mit Regenwasser und Nebel auch zu Salpeters\u00e4ure reagieren (Sauer Regen, Versauerung der Ozeane).<\/td>\n<\/tr>\n

 SO2<\/td>\n <\/td>\n Schwefel ist ein weiterer Bestandteil lebender Zellen. Bei der Verbrennung von Kohle oder Erd\u00f6l gelangen auch Schwefelverbindungen in die Luft. SO2 ist ein giftiges Reizgas und reizt die Atemwege. SO2 verbindet sich aber auch mit Wasser (Regen, Nebel) zu Schwefels\u00e4ure oder Schwefeliger S\u00e4ure, was zu saurem Regen f\u00fchrt.<\/p>\n

Filter in Fabrikschloten bzw. die Entschwefelung von Trebstoffen hat das Problem der SO2 Belastung und letztlich aus das Problem „Saurer Regen“ deutlich minimiert<\/td>\n<\/tr>\n

 Fein-staub<\/td>\n <\/td>\n Bei der Verbrennung von z.B. Diesel entstehen auch feinste Ru\u00dfpartikel. in modern Autos werden diese Partikel zum Gro\u00dfteil von Feinstaubfiltern herausgefiltert. In vielen Gro\u00dfst\u00e4dten dieser Erde (Peking, Mexiko City) stellt die Feinstaubbelastung ein immenses (Gesundheit)-Problem dar. Viele Menschen erkranken an Asthma und auch Lungenkrebs kann eine Folge sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

 <\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Ozon & Ozonloch“] Ozon <\/strong>ist ein aus drei Sauerstoffatomen bestehendes Molek\u00fcl (O3). Einerseits ist es ein starkes Oxidationsmittel, wodurch es bei Menschen und Tieren zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. (daher wird es auch anstelle von Chlor in Schwimmb\u00e4dern zur Wasserreinigung verendet).  Es vermag sogar Silber bei Raumtemperatur zu oxidieren.<\/p>\n

Andererseits sch\u00fctzt das Gas in der Ozonschicht die Lebewesen vor der Sch\u00e4digung durch energiereiche ultraviolette Strahlungen der Sonne.<\/p>\n

Eigenschaften<\/em><\/strong><\/p>\n

Bei normaler Zimmertemperatur ist Ozon gasf\u00f6rmig. Durch die Aufnahme von Ozon treten bei manchen Betroffenen oft Schl\u00e4fen \u2013 Kopfscherzen auf. In hohen Konzentrationen riecht das Gas aufgrund der oxidierenden Wirkung auf die Nasenschleimhaut charakteristisch stechend-scharf bis Chlor \u00e4hnlich. (daher der Name Ozon- aus dem Griechischen f\u00fcr Riechen)<\/p>\n

In geringen Konzentrationen ist es jedoch geruchlos. Man gew\u00f6hnt sich schnell an den Geruch und nimmt ihn dann nicht mehr wahr.<\/p>\n

Bei -110,5\u00b0C wirkt Ozon bl\u00e4ulich und ist fl\u00fcssig. Bei -192,5\u00b0C erstarrt es zu einem schwarz-violetten Feststoff.<\/p>\n

OZONSCHICHT und OZONLOCH<\/strong><\/p>\n

In der unteren Stratosph\u00e4re, etwa in 60 km H\u00f6he befindet sich eine Schicht, in der durch das starke UV Licht immer wieder Sauerstoffatome (O2) in zwei Einzelatome (Radikale) gespalten werden. Diese O-Radikale binden sich, so sie kein anderes Radikal finden, mit O2 -> Ozon, O3 entsteht. O3 ist recht instabil und zerf\u00e4llt bald wieder, daf\u00fcr entstehen neue Sauerstoffradikale\u2026ein dauernder Umbauprozess.<\/p>\n

Diese ozonhaltige Schicht heo\u00dft Ozonschicht. Sie filtert UV-Licht und ist daher f\u00fcr das Leben auf der Erde sehr wichtig.<\/p>\n

OZONLOCH<\/strong><\/p>\n

Das Ozonloch ist eine starke Ausd\u00fcnnung der Ozonschicht insbesondere \u00fcber der Antarktis. Chloratome aus Fluorchlorkohlenwasserstoffen (FCKW), sind die Hauptursachen f\u00fcr die Ozonzerst\u00f6rung. Die geschw\u00e4chte Ozonschicht l\u00e4sst mehr von der Sonnenstrahlung zum Erdboden durch. Dies hat negative Folgen f\u00fcr Lebewesen.<\/p>\n

Das Ozonloch tritt seit Anfang der 1980er Jahre j\u00e4hrlich auf.<\/p>\n

1987 wurde das weltweite Verbot von FCKW (Treibgas, K\u00fchlmittel,\u2026) im Montrealer Protokoll vereinbart!<\/p>\n

Folgen des Ozonlochs sind:<\/p>\n