Wir brauchen Essig, ein Glas (so gro\u00df, dass ein Ei Platz hat), ein Ei und einen Gummihandschuh<\/p>\n
Das Ei wird\u00a0 f\u00fcr mindestens 24h in Essig gelegt. Soll vollst\u00e4ndig vom Essig bedeckt sein.<\/p>\n
Wenn man genau beobachtet, wird man sehen, dass sich um das Ei herum bald Bl\u00e4schen bilden. Die Bl\u00e4schen scheinen die Eischale zu verlassen und h\u00fcllen die Eischale ein.<\/p>\n
Am Glasrand wird ein Gummihandschuh\u00a0 befestigt.<\/p>\n
Am n\u00e4chsten Morgen ist der Gummihandschuh aufgebl\u00e4ht. Um zu sehen, dass CO2 darin ist,\u00a0geben wir den Gummihandschuh Vorsichtig vom Glas und\u00a0halten die \u00d6ffnung\u00a0fest zu. \u00a0Wir \u00f6ffnen nun den\u00a0 Gummihandschuh\u00a0\u00fcber \u00a0einem Glas mit einem brennenden Teelicht. Die Kerze ist\u00a0wird ausgehen (reines CO2 ist schwerer als Luft, sinkt ab und erstickt die Flamme).<\/p>\n
Was passiert?<\/b><\/p>\n
Essig\u00a0kann die Schale aus Kalk aufl\u00f6sen, man kann es mit Kalkentferner im \u00a0Hei\u00dfwasserbereiter vergleichen. M\u00f6glicherweise muss man den Essig durch einen frischen Essig ersetzen.<\/p>\n
Nachdem sich die Kalkschale aufgel\u00f6st hat, wir das rohe fl\u00fcssige vom Ei nur durch das d\u00fcnne Eih\u00e4utchen zusammengehalten. Das Ei kann man verformen, dr\u00fccken und es ist gummiartg. Es springt wie ein Gummi ball nur nicht so hoch. Aber Vorsicht, nat\u00fcrlich kann es auch platzen.<\/p>\n
CaCO3\u00a0 + CH3COOH \u2192 Ca(CH3COO)2 + H2O +CO2<\/p>\n
Kalk\u00a0 +\u00a0Essigs\u00e4ure \u2192 Calciumacetat +\u00a0Wasser +Kohlenstoffdioxid<\/p>\n
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