{"id":764,"date":"2014-01-10T18:33:11","date_gmt":"2014-01-10T18:33:11","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=764"},"modified":"2014-06-15T21:05:00","modified_gmt":"2014-06-15T21:05:00","slug":"ph-wert","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=764","title":{"rendered":"pH Wert"},"content":{"rendered":"

Mit dem pH-Wert definiert man ein Ma\u00df f\u00fcr den sauren oder basischen Zustand einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung. Der pH-Wert wurde vom d\u00e4nischen Chemiker Soren Sorensen im Jahr 1909 festgelegt. Damit wollte er eine Festlegung f\u00fcr die Konzentration von Wasserstoffionen bestimmen. Seine Definition ph+ <\/sup>ging in die nun \u00fcbliche pH Schreibweise \u00fcber. Der Buchstabe \u201eH\u201c definierte die Anzahl der Wasserstoffionen den Buchstaben p hat er willk\u00fcrlich gew\u00e4hlt. Sp\u00e4ter wurde eine \u00dcbersetzung aus dem Lateinischen potentia Hydrogenii abgeleitet.<\/p>\n

Die Messungen des pH-Wertes wurden von S\u00f6ren \u00fcber elektrometrischen Messungen bestimmt. Der pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionen-aktivit\u00e4t. (pH=-log10<\/sub>(aH+) \/ aH+<\/sub> = 10-pH<\/sup>.<\/p>\n

Der pH-Wert beschreibt jene Menge an Wasserstoffionen die das Wasser aufnehmen kann. Der pH-Wert wird als Ma\u00dfeinheit bezeichnet und dr\u00fcckt aus ob Wasser basisch oder sauer ist. Der normale pH-Wert sollte sich zwischen 7,0 und 7,8 befinden.<\/p>\n

Je geringer die pH Zahl, umso mehr Wasserstoffionen sind im Wasser enthalten und umso saurer ist das Wasser.<\/p>\n

pH neutral bedeutet einen pH von 7<\/p>\n

Liegt der pH-Wert \u00fcber 7,8 ist es schwierig, das Wasser sauber zu halten. Bei einem pH-Wert unter 7,0 redet man von einem sauerem Wasser.
\nEin hoher pH-Wert liegt \u00fcber 7,8, in diesem Fall ist das Wasser basisch. Basisches Wasser kann zu Hautirritationen f\u00fchren, der normale pH-Wert der Haut liegt bei 5,5. Unser Trinkwasser weist, je nach chemischer Behandlung, einen Wert zwischen 6,5 und 8,5 auf.<\/p>\n

Den pH-Wert kann man auf verschiedene Arten messen:<\/span><\/strong><\/p>\n

1)\u00a0\u00a0 Auf dem Prinzip der Potentiometrie<\/p>\n

Hier wird mit einer Pufferl\u00f6sung gef\u00fcllte Glasmembrankugel in die zu messende Fl\u00fcssigkeit eingetaucht und die entstehende galvanische Spannung zwischen Innen- und Au\u00dfenseite der Kugel wird mittels Elektroden gemessen.<\/p>\n

2)\u00a0\u00a0 Die Messung durch Ionensensitive Feldeffekt-Transistoren<\/p>\n

Wasserstoffionen bauen, \u00e4hnlich wie bei der Glaselektrode, an einer sensitiven Gate-Membran des ionensensitiven Feldeffekttransistors ein Potential auf. Dies beeinflusst die Stromdurchl\u00e4ssigkeit des Transistors. Mit einer geeigneten Messtechnik werden die Signale dann in pH-Wert angezeigt.<\/p>\n

3)\u00a0\u00a0 Die Bestimmung durch die Reaktion eines Indikatorfarbstoffes<\/p>\n

Dies ist eine einfache und die bekannteste Bestimmung des pH-Wertes durch visuelle oder farbmetrische Bewertung der Farbumschl\u00e4ge von Indikatorfarbstoffen.<\/p>\n

Anhand von Farbvergleichsskalen oder durch Farbumschlag einzelner Farbstoffe f\u00fcr einen relativ engen Messbereich kann der pH-Wert bestimmt werden. Es k\u00f6nnen auch Farbstoffgemische, sogenannte Universalindikatoren, \u00fcber einen gro\u00dfen Messbereich den pH-Wert anzeigen. Hier werden auf einem Messstreifen verschiedene Farbstoffe nebeneinander aufgereiht, wo jeder einen eigenen Messbereich f\u00fcr eine optimale Ablesbarkeit aufweist.<\/p>\n

F\u00fcr die Universalindikatoren verwendet man zum Beispiel:<\/strong><\/p>\n

Lackmus: pH-Wert <4,5 \u00e0 rot; pH-Wert > 8,3 \u00e0 blau<\/p>\n

Phenolphthalein: pH-Wert < 8;2 \u00e0 farblos; pH-Wert > 10,0 \u00e0 rot-violett<\/p>\n

Methylorange: pH-Wert < 3,1 \u00e0 rot; pH-Wert > 4,4 \u00e0 gelb<\/p>\n

Bromthymolblau: pH-Wert <6,0 \u00e0 gelb; pH-Wert >7,6 \u00e0 blau<\/p>\n

Als Indikator kann man aber auch Curry, Malventee oder Rotkohlsaft (siehe Rotkohl-Versuch<\/a>) verwenden:<\/p>\n\r\n\t\t