{"id":820,"date":"2014-01-11T00:44:50","date_gmt":"2014-01-11T00:44:50","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=820"},"modified":"2018-01-20T23:30:42","modified_gmt":"2018-01-20T23:30:42","slug":"schroedinger-heissenberg-modell","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=820","title":{"rendered":"Schr\u00f6dinger Heisenberg Modell"},"content":{"rendered":"

Die Verbesserung und Weiterentwicklung des Bohrschen Atommodells ist die Orbitaltheorie.<\/strong><\/p>\n

Werner Heisenberg entwickelte mathematische L\u00f6sungen (=Unsch\u00e4rferelation). Diese<\/p>\n

besagen, dass es unm\u00f6glich ist, den Ort und Impuls<\/strong> eines Teilchens gleichzeitig<\/strong> korrekt zu<\/p>\n

bestimmen. Die festen Kreisbahnen im Bohrsehen Atommodell verwischten zu B\u00e4ndern.<\/b><\/p>\n

 <\/b>Erwin Schr\u00f6dinger <\/b>\u00fcbernahm von Albert Einstein und L<\/b>ouis <\/b>de Broglie <\/b>die Idee, dass <\/b>Lichtwellen <\/b>auch Teilcheneigenschaften, Lichtquanten<\/strong> besitzen. Die Umkehrung<\/strong> dieser Annahme besagt, dass Materie auch \u00fcber Welleneigenschaften verf\u00fcgt. <\/b><\/p>\n

 <\/b>Durch diese Annahmen entwickelte er 1927 die mathematische Erkl\u00e4rung (=Schr\u00f6dinger-Gleichung). Louis de Broglie best\u00e4tigte die Annahme im selben Jahr durch Experimente.<\/p>\n

Die Schr\u00f6dinger-Gleichung gibt eine Verbindung zwischen Welleneigenschaften der Energie und den Ort des Elektrons.<\/p>\n

Das Ergebnis ist die Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons. Diese gibt Auskunft \u00fcber die Raumelemente, in denen ein Elektron am h\u00e4ufigsten ist. <\/b><\/p>\n

Es gibt unendlich viele Wellenfunktionen, davon sind allerdings nur einige bestimmte <\/b>sinnvoll. <\/b><\/p>\n

Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit kann durch die Atomarbitale<\/b> dargestellt werden. Diese erh\u00e4lt man durch die Wellenfunktion (=Eigenfunktion der Elektronen). Die Gesamtenergie des Elektrons darf nur bestimmte gequantelte Werte annehmen k\u00f6nnen .<\/b><\/p>\n\r\n\t\t