{"id":839,"date":"2014-01-11T01:00:25","date_gmt":"2014-01-11T01:00:25","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=839"},"modified":"2018-01-23T20:03:51","modified_gmt":"2018-01-23T20:03:51","slug":"atombindung","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=839","title":{"rendered":"Elektronenpaarbindung = Atombindung"},"content":{"rendered":"

Alle Atome wollen eine volle Au\u00dfenschale <\/strong>besitzen.<\/p>\n

2 Chloratome k\u00f6nnen einander aushelfen, indem sie 2 Elektronen gemeinsam besitzen(gemeinsames Elektronenpaar<\/strong>). Dieses Elektronenpaar verbindet die + geladenen Kerne durch elektrostatische Kr\u00e4fte. <\/p>\n

Das Elektronenpaar bindet die beiden Atomen aneinander = ELEKTRONENPAARBINDUNG oder ATOMBINDUNG<\/strong><\/p>\n

Die Atombindung<\/b> (auch Elektronenpaarbindung<\/b>, kovalente Bindung<\/b>, hom\u00f6opolare Bindung<\/b> oder unpolare<\/b> Bindung<\/b> genannt) ist eine chemische Bindung zwischen zwei oder mehreren Nichtmetallen. Zwei oder mehr Atome k\u00f6nnen eine feste Bindung miteinander eingehen.<\/p>\n

Das Grundprinzip der Atombindung beruht darauf, dass die Bindungspartner sich gegenseitig Elektronen zur „Benutzung“ zur Verf\u00fcgung stellen, um so (im Idealfall) den Edelgaszustand zu erreichen. Die Atome „leihen“ sich also gegenseitig Elektronen.<\/p>\n

\"\"    <\/a>\"\"<\/a>Chloratom 1 hat 7 Valenzelektronen, br\u00e4uchte aber 8. Bei Chloratom 2 genauso. Borgt Atom 1 dem Nachbarn ein Elektron, so hat der Nachbar nun „8“ Au\u00dfenelektronen, da der Nachbar Chloratom 1 auch ein Elektron „borgt“ hat Atom 1 jetzt auch „8“ Au\u00dfenelektronen. <\/p>\n

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Dies erreichen sie durch eben diese gemeinsame Nutzung des bindenden Elektronenpaars<\/strong>.<\/p>\n

\"Elektronenpaarbindung-Cl2\"<\/a>

Elektronenpaarbindung-Cl2<\/p><\/div>\n

Im Gegensatz zur Ionenbindung tragen die atomaren Bindungspartner dabei keine elektrischen Ladungen<\/b>, da jedes Atom seine Elektronen beh\u00e4lt.<\/p>\n

Ebenso strebt Wasserstoff (H) mit seiner einzigen Elektronenschale 2 Au\u00dfenelektronen an, wie Helium (He). H behilft sich mit einem zweiten H Atom, sie „helfen sich gegenseitig aus“ mit jeweils einem Au\u00dfenelektron, so hat jeder Wasserstoff quasi 2 Au\u00dfenelektronen:<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Silke Geroldinger, 2018<\/p>\n

Um folgendes Quiz zu l\u00f6sen, solltest Du Dir schon die Ionenbindung<\/a>, die Metallbindung<\/a> und die Elektronenpaarbindung<\/a> genau durchgelesen haben:<\/p>\n

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1. <\/span>Warum wollen sich Atome binden?<\/p>\n<\/div>