{"id":841,"date":"2014-01-11T01:00:52","date_gmt":"2014-01-11T01:00:52","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=841"},"modified":"2018-01-23T19:42:45","modified_gmt":"2018-01-23T19:42:45","slug":"metallbindung","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=841","title":{"rendered":"Metallbindung"},"content":{"rendered":"

Metallatome haben nur wenig (1-3) Au\u00dfenelektronen. Bei der Metallbindung l\u00f6sen Metallatome ihre \u00e4u\u00dfere Schale auf, indem sie Au\u00dfenelektronen (=Valenzelektronen) abgeben. Die Schale darunter ist „voll“.<\/p>\n

Die Valenz-Elektronen, die die Metalle abgegeben haben, sind sind frei beweglich.<\/p>\n

Durch die Abgabe dieser Au\u00dfenelektronen erhalten die Metallatome eine positive Ladung <\/b>und werden zu positiv geladenen Metall-kationen.<\/p>\n

Die abgegebenen Valenzelektronen bleiben in der N\u00e4he der Metallione und „verkitten“<\/b> („verkleben“) diese durch elektrostatische Anziehungskr\u00e4fte = METALLBINDUNG<\/b><\/p>\n

Da Metalle frei bewegliche Valenzelektronen (=Au\u00dfenelektronen) haben, sind sie gute Leiter<\/b>.<\/p>\n

In Metallen gibt es aber keine Atome, die diese \u00fcberz\u00e4hligen Elektronen aufnehmen k\u00f6nnten; man nennt diese frei beweglichen e- in ihrer Summe daher auch „Elektronengas“.<\/p>\n

Zusammenfassung:<\/strong><\/p>\n

Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab<\/strong>, \u00fcbrig bleibt ein positiv geladenes Ion<\/strong>, die Elektronen verbleiben in der N\u00e4he der Ionen („Elektronengas“<\/strong>). Die positiv geladenen Metall-Ionen <\/strong>und die frei beweglichen, abgegebenen Valenzelektronen ordnen sich gitterartig an<\/strong>, ziehen sich gegenseitig an und und begr\u00fcnden somit die Eigenschaften der Metalle:<\/p>\n