{"id":843,"date":"2014-01-11T01:01:22","date_gmt":"2014-01-11T01:01:22","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=843"},"modified":"2018-01-23T20:04:56","modified_gmt":"2018-01-23T20:04:56","slug":"ionenbindung","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=843","title":{"rendered":"Ionenbindung"},"content":{"rendered":"

Beschreibung:<\/strong><\/p>\n

Die Ionen Bindung ist eine chemische Bindung, die auf der Anziehungskraft zwischen positiven und negativen Ionen beruht.<\/p>\n

Eine Ionenbindung zwischen zwei Atomen kommt zustande, wenn ein Atom, z.B. Natrium, nur wenige Au\u00dfenelektronen (=Valenzelektronen) abgeben muss, um den Edelgaszustand zu erreichen, und ein anderes Atom, z.B. Chlor nur wenige Au\u00dfenelektronen aufnehmen muss, um dasselbe zu erreichen.<\/p>\n

In diesem Fall gibt Natrium sein Valenzelektron an Chlor ab, es entstehen positive Na+ <\/sup>Kationen und negative Cl–<\/sup> Anionen, die sich schlie\u00dflich gegenseitig recht stark anziehen.<\/p>\n

Zu einer Ionenbindung kommt es nur zwischen Metallen (links im PSE) und Nichtmetallen (rechts im PSE).<\/p>\n

Elektronenkonfiguration:<\/strong><\/p>\n

Die Atome streben durch Abgabe oder Aufnahme von Au\u00dfenelektronen danach, die Edelgaskonfiguration und den energie\u00e4rmsten Zustand f\u00fcr die \u00e4u\u00dferste besetzte Schale zu erreichen. Durch Elektronenabgabe der Elemente mit geringer Elektronegativit\u00e4t werden mehrfach positiv geladene Kationen entstehen.<\/p>\n

Durch Elektronenaufnahme der Elemente mit h\u00f6herer Elektronegativit\u00e4t und hoher Elektronenaffinit\u00e4t werden mehrfach negativ geladene Anionen entstehen.<\/p>\n

Ionengitter:<\/strong><\/p>\n

Kationen und Anionen ziehen sich elektrostatisch an, diese Energie bezeichnet man als Gitterenergie. Ionen bilden ein regelm\u00e4\u00dfiges Ionengitter. Dies erkl\u00e4rt das W\u00fcrfelwachstum eines Natriumchlorid Kristals. Wird das Kristall in Wasser gel\u00f6st, bleiben die Ionen erhalten. Aus diesem Grund leitet salzhaltiges Wasser elektrischen Strom.<\/p>\n

Charakteristische Eigenschaften von Ionenbindung:<\/strong><\/p>\n

Die Ladungen im Chlor und im Natrium Atom sind ausgeglichen <\/strong>(gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen)<\/p>\n

Natrium hat 1 Elektron in der Au\u00dfenschale und gibt dieses Elektron an das Chlor Atom ab, dass 7 Elektronen in der Au\u00dfenschale hat. Jetzt haben beide eine Edelgasau\u00dfenschale<\/strong><\/p>\n

(8 Elektronen).<\/p>\n

Da Natrium jetzt ein Elektron weniger hat, ist es positiv geladen und das Chlor Atom hat eine negative Ladung, da es ein Elektron mehr hat.<\/p>\n

Ionen sind geladene Teilchen.<\/p>\n

+ geladenene Teilchen nennt man KATIONEN<\/p>\n

– geladene Teilchen nennt man ANIONEN<\/p>\n

Stoffe, die aus Kationen<\/strong> und Anionen<\/strong> bestehen hei\u00dfen SALZE<\/strong>.<\/p>\n

Charakteristische Eigenschaften von Stoffen mit Ionenbindung:<\/strong><\/p>\n