Metall + Sauerstoff —> Metalloxid<\/b><\/p>\n
Eisen + Wasser + Sauerstoff —> Eisenhydroxid (+ Energie)<\/b><\/p>\n
Fr\u00fcher wurde die Oxidation und Reduktion an Sauerstoff fest gemacht. Wurde Sauerstoff aufgenommen, so ist ein Stoff oxidiert, bei Sauerstoffabgabe reduziert.
\nJetzt sagt man nur, dass bei Redoxreaktionen einzelne Atome ihre Anzahl an Elektronen ver\u00e4ndern. Da m\u00fcssen immer genauso viele Elektronen weggenommen werden, wie hinzugef\u00fcgt werden, damit es nicht mehr oder weniger Elektronen als n\u00f6tig gibt.<\/p>\n
Die alte Definition von Oxidation ist, wenn Metallen mit Sauerstoff eine Verbindung eingehen<\/p>\n
Metall + Sauerstoff-> Metalloxid<\/b><\/p>\n
Allerdings: Edelmetalle k\u00f6nnen nicht oxidiert werden!<\/strong> (Darum rostet auch Gold nicht.)<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“GESCHICHTLICHES“]\n Der Begriff Oxidation wurde urspr\u00fcnglich von Antoine Laurent de Lavoisier erschaffen, der durch die Vereinigung von Elementen und chemischen Verbindungen mit dem Element Sauerstoff die Bildung von Oxiden beschreiben wollte. Sp\u00e4ter erfolgte eine Erweiterung des Begriffes, indem man Reaktionen, bei denen Wasserstoff-Atome einer Verbindung entzogen wurden. Fr\u00fcher wurde die Oxidation als Calzination bezeichnet.<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“OXIDATION MIT UND OHNE SAUERSTOFF“]\n Oxidation mit Sauerstoff<\/span><\/b><\/p>\n Beispiele:<\/p>\n Alle Arten der Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Stoffen unter Luftsauerstoff,<\/p>\n Oxidation von Kohlenstoff:<\/p>\n Das Kohlenstoff Atom hat vier Valenzelektronen (=Au\u00dfenelektronen). Davon gehen zwei mit Sauerstoff eine Doppelbindung ein. Dadurch entsteht dann Kohlendioxid; C<\/strong>, dass zwei Doppelbindungen mit O<\/strong> hat.<\/p>\n Ein ganz typisches Beispiel f\u00fcr eine Redoxreaktion ist auch das Verbrennen eines Streichholzes!<\/strong><\/p>\n Oxidation ohne Sauerstoff <\/span><\/b><\/p>\n In diesem weiteren Sinne bedeutet Oxidation das Abgeben von Elektronen.<\/p>\n Beispiel:<\/p>\n Es gibt bei der Reaktion von Natrium und Chlor zu Natriumchlorid das Natriumatom ein Elektron an das Chloratom ab. Dadurch wird Natrium oxidiert. Im Gegenzug wird Chlor dabei reduziert.<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“DIE OXIDATIONSZAHL“]\n Die Oxidationszahl wird als Ladungszahl eines Atoms oder einer Atomgruppe bezeichnet. Bei der Oxidation wird die Oxidationszahl mehr und bei der Reduktion weniger.<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“OXIDATION IN DER BIOLOGIE“]\n In Biologie wird Oxidation als Abgabe vom Wasserstoff bezeichnet. Zum Beispiel in der Zelle werden der Glykolyse organische Verbindungen von Wasserstoffatomen durch bestimmte Coenzyme weggenommen.<\/p>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“REDUKTION“]Die Reduktion ist der umgekehrte Vorgang der Oxidation. Wird ein Stoff oxidiert wird der andere reduziert. Wenn also Oxidation Sauerstoffaufnahme bedeutet, so bedeutet Reduktion Sauerstoffabgabe.<\/p>\n Wie oben bereits erw\u00e4hnt laufen Re<\/strong>duktion und Ox<\/strong>idation stets parallel ab. Daher der Begriff Redox Ein Stoff wird reduziert, nimmt also etwa Elektronen oder H-Atome auf, daf\u00fcr gibt ein anderer Stoff Wasserstoff oder Elektronen ab und wird also selber oxidiert Der andere Stoff wird zum Reduktionsmittel und dabei selber oxidiert.<\/p>\n MERKE REDOXREAKTIONEN im modernen Verst\u00e4ndnis bedeute immer Elektronen\u00fcbergang<\/strong> Eine Redoxreaktion ist ein chemisches verfahren bei dem ein Reaktionspartner Elektronen auf einen anderen \u00fcbertr\u00e4gt. Die Elektronenaufnahme wird hierbei Reduktion genannt und die Elektronenabgabe Oxidation. Redoxreaktionen sind in der Chemie unverzichtbar.<\/p>\n -Ablauf einer Oxidation, Reduktion und einer Redoxreaktion<\/strong><\/p>\n <\/strong>Oxidation: Abgabe eines Elektrons von Stoff A: A-> A+ + e-<\/strong><\/p>\n Reduktion: Elektronenaufnahme durch Oxidationsmittel B: A+B-> A+ + B-<\/strong><\/p>\n Redoxreaktion: Abgabe von Elektron von Stoff A an B<\/p>\n Vorkommen<\/p>\n \u00dcberall kommen Redoxreaktionen vor z.B. im Auto oder in der Metallindustrie. Auch in der Lebensmittelindustrie hat die Redoxreaktion einen sehr hohen stellwert. Hierbei in der Herstellung von Margarine:<\/p>\n R-CH=CH-R+H2<\/sub> ->R-CH2<\/sub>-CH2<\/sub>-R<\/strong><\/p>\n Katalytische Hydrierung von Fetts\u00e4uren: unges\u00e4ttigte Fetts\u00e4uren werden mit Wasserstoff hydriert<\/p>\n -Vorkommen im Haushalt<\/strong><\/p>\n Redoxreaktionen kommen in Desinfektionsmittel (Oxidationsmittel) und auch beim Haare f\u00e4rben vor. Auch bei der Batterie finden wir Redox-Reaktionen: ein unedleres Metall gibt Elektronen ab, die das edlere Metall abgibt. Tr\u00e4germittel ist eine leitende Fl\u00fcssigkeit (die „Batteries\u00e4ure“).[\/ls_accordion_section]\n[\/ls_accordion]\n\n
\nEin \u00dcberblick \u00fcber die Vorg\u00e4nge bei Redox-Reaktionen:<\/p>\n\n\n
\n OXIDATION<\/td>\n REDUKTION<\/td>\n<\/tr>\n \n Sauerstoffaufnahme<\/td>\n Sauerstoffabgabe<\/td>\n<\/tr>\n \n Wasserstoffabgabe<\/td>\n Wasserstoffaufnahme<\/td>\n<\/tr>\n \n ELEKTRONENABGABE<\/td>\n ELEKTRONENAUFNAHME<\/td>\n<\/tr>\n \n OXIDATIONSZAHL WIRD GR\u00d6SSER<\/td>\n OXIDATIONSZAHL WIRD KLEINER<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Redoxreaktionen im Alltag“]Was ist eine Redoxreaktion?<\/strong><\/p>\n
![\"Rost-GERS\"](\"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/wp-content\/uploads\/2014\/01\/Rost.png\")
<\/a>