{"id":399,"date":"2014-01-09T14:04:52","date_gmt":"2014-01-09T14:04:52","guid":{"rendered":"http:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=399"},"modified":"2014-11-14T19:38:37","modified_gmt":"2014-11-14T19:38:37","slug":"chemische-reaktionen","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/nawi.naturundbildung.at\/wp\/?page_id=399","title":{"rendered":"Ausgleichen chemischer Gleichungen"},"content":{"rendered":"

Chemie ist, wenn zwei Stoffe miteinander reagieren und sich zu neuen Stoffen verbinden.<\/p>\n

Mischt man Wasserstoffgas mit Sauerstoff, so reagieren diese in einer heftigen Reaktion (Knallgasreaktion) zu Wasser. Verbrennt man Kohlenstoff, so verbindet sich dieser mit Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid entweicht.<\/p>\n

Wie viel aber ben\u00f6tigt man genau von jedem Stoff? In welchem Verh\u00e4ltnis muss man Wasserstoff mit \u00a0Sauerstoff mischen, damit m\u00f6glichst viel Produkt entsteht und m\u00f6glichst wenig Anfangsstoffe \u00fcbrig bleiben?<\/p>\n[ls_accordion][ls_accordion_section title=“GRUNDLAGEN“]Bei chemischen Reaktionen \u00e4ndern sich zwar Stoffe, die Summe der Atome bleibt aber gleich.<\/p>\n

Bei chemischen Reaktionen bleibt die Anzahl der vorhandenen Atome je Element immer unver\u00e4ndert!<\/p>\n

->Kein Atom verschwindet, keines kommt dazu!<\/strong><\/p>\n

Wichtig: Formeln darf man nie ver\u00e4ndern! Aus O2 wird NIE O3, auch wenn\u00a0 es sich dann ausginge!<\/strong>[\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Ausgleichen einfacher chemischer Reaktionen“]Will man nun chemische Gleichungen aufstellen, muss man ber\u00fccksichtigen, dass die Anzahl der Ausgangsmolek\u00fcle so gew\u00e4hlt werden muss, dass sich der Endstoff ausgeht. Das geht manchmal leicht, etwa wenn Kohlenstoff mit O2 verbrennt:<\/p>\n\n\n\n\n
\n

C<\/strong><\/h2>\n<\/td>\n

\n

\u00a0+<\/h2>\n<\/td>\n

\n

\u00a002<\/h2>\n<\/td>\n

\n

-><\/h2>\n<\/td>\n

\n

\u00a0CO2<\/h2>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\u00a0\"C\"<\/a><\/td>\n<\/td>\n\u00a0\"O2\"<\/a><\/td>\n<\/td>\n\u00a0\"CO2\"<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Das geht sich gut aus. Man muss nichts mehr weiter tun. Der Kohlenstoff verbrennt mit O2 zu CO2. Passt!<\/p>\n

Wenn ein Molek\u00fcl nur einmal vorkommt (1 C+1 O2), schreibt man vereinfacht nur C+O2<\/p>\n

Was aber, wenn es sich nicht ausgeht? H2 und O2 reagieren ja nicht zu H2O2 (Wasserstoffperoxid) sondern zu H2O, dem Wasser: [\/ls_accordion_section][ls_accordion_section title=“Kompliziertere F\u00e4lle“]Was passiert wenn Wasserstoff mit Sauerstoff reagiert?<\/p>\n\n\n\n\n
\n

\u00a0H2<\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0+<\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0O2<\/h4>\n<\/td>\n

\n

-><\/strong><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0H2O<\/strong><\/h4>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

\u00a0\"H2\"<\/a><\/strong><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0+<\/strong><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0\"O2\"<\/a><\/strong><\/h4>\n<\/td>\n

\n

-><\/strong><\/h4>\n<\/td>\n

\u00a0\"H2O\"<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Das geht sich nicht aus. Man hat ja links 2 O Atome, rechts (im Produkt) nur eines.
\nMan muss nun auf beiden Seiten die Atome bzw. Teilchen so multiplizieren, dass die Anzahl der Atome der beteiligten Elemente auf beiden Seiten des Gleichheitszeichens gleich ist.<\/p>\n

Man sucht sich die einfachste, ohne Br\u00fcche darstellbare M\u00f6glichkeit. Als Zwischenschritt zur richtigen L\u00f6sung kann man vor\u00fcbergehend mit Br\u00fcchen arbeiten, muss diese aber dann in ganze Zahlen verwandeln (weil halbe Molek\u00fcle gibt es nicht):
\nH2+ 1\/2 O2-> H2O I x2<\/strong><\/p>\n

2H2+O2 -> 2H2O<\/strong><\/p>\n

Wenn ein Molek\u00fcl nur einmal vorkommt, schreibt man z.B. nur H2. Man k\u00f6nnte aber auch 1H2 schreiben.<\/p>\n\n\n\n\n
\n

\u00a02H2<\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0+<\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0O2<\/h4>\n<\/td>\n

\n

-><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a02H2O<\/h4>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

\"H2\"<\/a>\"H2\"<\/a><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0+<\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0\"O2\"<\/a><\/h4>\n<\/td>\n

\n

-><\/h4>\n<\/td>\n

\n

\u00a0\"H2O\"<\/a>\"H2O\"<\/a><\/h4>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Wichtig auch hier: Formeln darf man nie ver\u00e4ndern! Aus O2 wird NIE O3, auch wenn sieh es dann ausginge! Und wenn H2O das Produkt ist, dann ist es H2O und nicht H2O2.[\/<\/strong>[\/ls_accordion_section][\/ls_accordion]\n

Silke Geroldinger<\/p>\n

Quellen:<\/p>\n

http:\/\/www.meerbusch-gymnasium.de\/Fachschaften\/FS_Chemie\/uebungen\/gleichungen_9.htm<\/a><\/p>\n

\n
\n

Gleiche richtig aus:
\nH2 <\/span><\/sub>+O2 <\/span><\/sub>\u2192H2<\/span><\/sub>O<\/p>\n<\/div>